现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
现有16g Fe2O3和CuO组成的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，可用于制颜料、药物等，但很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，氧化过程中白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀。因此在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。现用铁片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水等试剂制取少量的Fe(OH)2，装置如图。
（1）检查气密性。关闭阀门A和B，让1中液体进入到容器2中。虚线框所在装置，发生的反应的化学方程式是____________________________。
（2）待容器2中充分反应较长时间后，再打开阀门A，关闭阀门B，应出现的现象是________________________。
（3）实验完毕，关闭阀门A和B，制得的Fe(OH)2在容器______（选填“3”或“4”）中。
（4）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密闭，其主要原因是_______________________。
过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案如下：
请回答下列问题：
（1）①发生的主要反应的化学方程式为_____；
（2）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是_____；
A 无水乙醇 B 浓盐酸 C 水 D CaCl2溶液
（3）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____的性质；
A可缓慢供氧 B 能吸收鱼苗呼出的CO2气体
C 能潮解 D 可抑菌
（4）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)。
①检查该装置气密性的方法是：_____；
②准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到48mg气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_____(保留4位有效数字)；
有某固体混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应），试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）常温下，气体A水溶液的pH ____________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）该固体混合物中，一定不存在的物质是_________________________（写化学式）。
（3）在滤液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）_________________________。
（4）写出过程③中一定发生反应的化学方程式 ____________________________。
（5）写出过程①中发生反应的一个化学方程式_____________________________。
20℃时，取相同质量的a、b、c、三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图l所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图l和图2回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t，则t的取值范围是___________。
（2）40℃时，烧杯_______里的溶液中溶剂最少。
（3） 各种状态下，各烧杯里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是_________。
a．甲(状态2)>甲(状态1) b．乙(状态1)>甲(状态3)
c．甲(状态1)=乙(状态2) d．乙(状态3)>丙(状态3)
