下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A. 小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
B. 氮气熔沸点低，可用作保护气
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
D. 铝片有金属光泽，可用作导电材料
下列说法正确的是
A. 天然气可以作燃料 B. 过滤可以将硬水软化
C. 水由氢气和氧气组成 D. 大量施用化肥、农药不会污染环境
“绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不利于留住“绿水青山”的是：( )
A.工业废水处理达标后再排放 B.农业上合理使用化肥和农药
C.生活污水实现集中处理和排放 D.固体垃圾直接倒入江河
现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
现有16g Fe2O3和CuO组成的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，可用于制颜料、药物等，但很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，氧化过程中白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀。因此在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。现用铁片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水等试剂制取少量的Fe(OH)2，装置如图。
（1）检查气密性。关闭阀门A和B，让1中液体进入到容器2中。虚线框所在装置，发生的反应的化学方程式是____________________________。
（2）待容器2中充分反应较长时间后，再打开阀门A，关闭阀门B，应出现的现象是________________________。
（3）实验完毕，关闭阀门A和B，制得的Fe(OH)2在容器______（选填“3”或“4”）中。
（4）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密闭，其主要原因是_______________________。
