Question

三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是(  )

A.a和c的溶解度相等

B.t₂℃时，将30g 固体a加入到50g水中完全溶解

C.a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a

D.将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁，所得溶液溶质质量分数大小关系为b＞a＝c

Answer

C

【解析】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，t2℃时，50g水最多溶解25g的a，所以将30g 固体a加入到50g水中不能完全溶解，故B错误；

C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a，故C正确；

D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。故D错误。故选C。