Question

实验室里有一瓶常用的无色液体试剂，因保管不当造成标签破损(如图所示)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。小强和小华同学对此很兴趣，决定对其成分进行探究。

（提出问题）该瓶试剂到底是什么物质的溶液呢？

（查阅资料）I．初中化学中常见的含钠化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。

II．Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈碱性。

Ⅲ．测定室温(20˚C)时，四种物质的溶解度数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	205	9.6

（得出结论）小华根据试剂瓶标签上标注的溶质质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是____溶液。

（作出猜想）①可能是NaCl溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是_____溶液；

（设计方案并实验）

(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是NaCl溶液。

(2)小强为了进一步验证猜想，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论
①取样品于试管中，滴加_____	产生大量气泡	猜想②正确
②把产生的气体通入澄清石灰水中	有白色沉淀产生

（拓展与应用）请你选择与小强不同的试剂来验证猜想②成立，你选择____溶液。

Answer

碳酸氢钠 氢氧化钠（NaOH） 稀盐酸 氢氧化钙

【解析】

得出结论：

根据常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数= ，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；而其它物质进行类似的计算都可以得到10%的溶液；

作出猜想：

除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；

设计方案并实验：

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠；

（2）①根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，②把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊，则可进一步确定该物质为碳酸钠；

操作步骤

实验现象

结论

①取样品于试管中，滴加稀盐酸

产生大量气泡

猜想②正确

②把产生的气体通入澄清石灰水中

有白色沉淀产生

拓展与应用：

利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氢氧化钙溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。