Question

氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe₂O₃、MgSO₄）为原料生产CaCl₂，的流程如下：

（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_____

（2）滤液1中的溶质有HCl、FeCl₃、MgSO₄和_____

（3）写出滤液1中加入BaCl₂发生的化学反应方程式：_____

（4）滤液2中加入Ca（OH）₂可以除去HCl、MgCl₂和_____

（5）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_____

Answer

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaCl2 MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 FeCl3 稀盐酸

【解析】

石灰石的主要成分是碳酸钙，该物质中含有杂质氧化铁和硫酸镁。

加入过量的稀盐酸后，碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。则该滤液1中含有氯化钙、氯化铁、硫酸镁、盐酸。

加入适量的氯化钡后，氯化钡可以将溶液中的硫酸镁除去，氯化钡和硫酸镁反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀。则经过过滤后，滤液2中含有氯化钙、氯化铁、氯化镁、盐酸。

加入过量的氢氧化钙后，氢氧化钙和盐酸优先反应，生成氯化钙和水。氢氧化钙和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钙。氢氧化钙和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。则经过过滤后，滤液3中含有氯化钙、氢氧化钙。

通过调节pH值，将氢氧化钙转化为氯化钙，即得到产品。

根据以上分析可知：

（1）氧化铁和盐酸反应，生成氯化铁和水。故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）通过分析可知，滤液1中，含有氯化钙、氯化铁、硫酸镁和盐酸。故答案为：CaCl2；

（3）通过分析可知，向滤液1中加入氯化钡后，氯化钡和硫酸镁反应，生成硫酸钡沉淀和氯化镁。故答案为：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；

（4）通过分析可知，向滤液2中加入氢氧化钙，可以除去盐酸、氯化镁和氯化铁。故答案为：FeCl3；

（5）通过分析可知，滤液3的溶质为氯化钙和氢氧化钙。为了调节pH，使其降低，则可以加入酸性物质。加入该物质后，不仅能降低pH，而且能将氢氧化钙转化为氯化钙得到产品，则可以分析出加入的物质可能是稀盐酸。氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。故答案为：稀盐酸。