Question

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）

A.滤液中一定含Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺

B.滤液中一定含Fe²⁺，可能含Zn²⁺

C.滤液中一定含Fe²⁺，Zn²⁺，不含Cu²⁺，Ag⁺

D.滤液中一定含Zn²⁺、Fe²⁺，可能含Cu²⁺

Answer

C

【解析】

铁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，反应完后再和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，铁粉不和硝酸锌溶液反应，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu2+和Ag+；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe2+；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn2+．故选C。