某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（1）实验室用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)配制74g质量分数为10％的稀盐酸，需要水______mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、______、稀释、装瓶并贴上标签，该配制过程中玻璃棒的作用是______。
（2）用上述配制的10％的稀盐酸加入到22g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示。
①当加入20 g稀盐酸时，所得溶液中的溶质有______(填化学式)。
②根据曲线计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。
某小组同学拿出一瓶放置较长时间的碳酸铵晶体[(NH4)2CO3•H2O]，发现固体明显减少，打开瓶盖，闻到一股刺激性气味。同学们对此产生了兴趣，取样品进行实验。
（查阅资料）①(NH4)2CO3•H2O ═2NH3↑+ CO2↑+ 2H2O
②过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O、NH3等物质反应：相关化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
请回答：
（1）装置A水浴的优点是______，当E中观察到______现象时开始收集气体。
（2）碳酸铵晶体应______保存，装置B的作用是______。小组同学又对反应后装置C中固体的成分产生兴趣，同学们取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_____，该小组同学继续进行探究。
（提出问题）反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：______
（实验验证）
（实验结论）猜想三成立。
（3）加入过量BaCl2溶液的目的是______、______。
（4）加入试剂X发生的反应方程式为______（写一种）。
（5）溶液N所含阳离子为______（填化学符号）。
根据下列实验装置图回答：
（1）写出标号仪器的名称：②______
（2）用AE组合制取氧气，有关反应的化学方程式为______；在气体收集完毕后，接下来的操作是______（填序号）。
A 从水中取出导管
B 熄灭酒精灯
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____，检验二氧化碳的化学方程式为_____，若要干燥二氧化碳，选用F装置，则装置内装入______（填名称），气体从______端通入（填“a”或“b”）。
（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石（主要成分CaC2）和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选______(从A―E中选择，下同)，收集装置宜选______。
下列物质是初中化学常见的物质。X是胃酸的主要成分；A、B均能与X反应生成C、D、E三种物质；C是厨房中常用的调味品；E是气体；D与白色固体G反应生成H；H常用于改良酸性土壤；H能与B反应生成白色沉淀F和另一种物质Y。
（1）X的化学式为______。
（2）Y的俗名为_____。
（3）E的用途为______。
（4）写出D与G反应的方程式为______，此反应______热（填“放”或“吸”）。
（5）A受热易分解生成B，写出该反应的方程式______。
化学无处不在，请按要求回答问题：
（1）用化学符号或数字填空
①温度计里的金属_____，
②亚铁离子______，
③含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是______。
（2）化肥对农业的高产丰收具有重要的作用，其中钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力，下列化肥属于钾肥的是______（填序号）。
A KOH
B KCl
C CO(NH2)2
（3）①下列食物中富含丰富蛋白质的是______（填序号），
A 番茄
B 米饭
C 牛奶
②我们身边所使用的下列物品属于无机非金属材料的是______（填序号）。
A 陶瓷杯
B 塑料袋
C 尼龙绳
（4）工业上常用碳与Sb2O3固体在高温下反应制得锑和二氧化碳，该反应的化学方程式是______，该反应的基本类型属于______反应。
下图是一种制备高纯硅的工艺流程图，常温下，氯化镁溶液呈中性。
下列说法正确的是
A.操作1为蒸发结晶
B.上述生产流程中，HCl可以循环利用
C.反应I的化学方程式: 2Mg+SiO2=Si+2MgO
D.反应Ⅱ需要在无氧环境中进行，可以防止氢气和氧气混合而爆炸
