下列实验操作正确的是
A.
检查装置气密性 B.
加热试管中液体
C.
引燃氧气中铁丝 D.
稀释浓硫酸
pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
A. pH=1.3的工业废水 B. pH=4.5的雨水
C. pH=7.0的蒸馏水 D. pH=7.3的矿泉水
下到材料中，属于有机合成材料的是
A.蚕丝 B.棉花 C.涤纶 D.羊毛
Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为
A.+2 B.+3 C.+5 D.+6
下列物质中蛋白质含量最高的是
A.橙子 
B.大豆
C.西红柿
D.玉米
碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
I、吕布兰法：1789年，法国医生吕布兰（N。Leblanc，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
（1）碳酸钠俗称_____。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为_____。
（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是_____。
（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处_____。
Ⅱ、索尔维法：1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体加热得到较纯的碳酸钠。
（5）装置中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_____；
（6）装置中三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_____，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_____
（7）实验过程中浓氨水滴在生石灰上可以得到大量氨气的原因是_____，这样制取氨气的优点是_____。
Ⅲ、制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中。以“科技兴邦、实业救国”为巨大动力，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。
