Question

某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。

（实验一）自制酸碱指示剂

（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色。分别装好待用。

（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图。

记录如下：

	NaOH溶液	稀盐酸
紫包菜汁液	①绿色	②红色
白菜汁液	③无色	④淡黄色

你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是________。

（3）再用苹果汁进行相同实验，紫包菜汁液变红色，白菜汁液变淡黄色。则苹果汁溶液显_______性。

（实验二）探究碱和盐的性质

第一组学生进行CuSO₄、NaOH溶液的反应，观察到的现象是_______________；该反应的化学方程式为__________。

第二组学生进行BaCl₂、Na₂CO₃溶液的反应，反应的化学方程式为__________。

（实验三）废液再探究

（实验二）结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中。兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液。

（提出问题）

滤液中含有什么溶质？

（做出猜想）

滤液中一定含有____，还可能含有BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种。

（实验探究）

（1）取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色。

（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有____。根据（1）（2）判断滤液中一定含有___________。

（3）为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是：_____________________，观察到白色沉淀。

（实验结论） 该无色滤液的组成为______________。

Answer

紫包菜汁液 酸 有蓝色絮状沉淀生成，溶液颜色变浅 CuSO4+ 2NaOH＝Na2SO4+ Cu(OH)2↓ BaCl2+ Na2CO3＝BaCO3↓ + 2NaCl NaCl Na2CO3、BaCl2 NaOH 另取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液 NaCl、NaOH、Na2SO4

【解析】

[实验一]酸碱指示剂应该是酸碱中颜色变化明显，根据表格可知：更适合做酸碱指示剂的是紫包菜汁液，故填：紫包菜汁液。

（3）再用苹果汁进行相同实验，紫包菜汁液变红色，白菜汁液变淡黄色。则苹果汁溶液显酸性。

[实验二]据复分解反应的条件第一组CuSO4、NaOH溶液的反应生成Na2SO4和蓝色沉淀 Cu（OH）2 ，相关的化学方程式为：CuSO4+ 2NaOH＝Na2SO4+ Cu(OH)2↓

第二组BaCl2、Na2CO3溶液的反应生成白色沉淀BaCO3，相关的化学方程式为：BaCl2+ Na2CO3＝BaCO3↓ + 2NaCl

[实验三]

[做出猜想]

由于钠离子和氯离子能与其他离子都共存，所以滤液中一定含有NaCl，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。

（1）取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色，说明溶液呈碱性NaOH、Na2CO3、溶液均呈碱性。

（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，说明有NaOH无Na2CO3。为进一步确定是否含有Na2SO4，少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀，说明有硫酸钠，因为硫酸根离子和钡离子不共存，所以滤液的成分有NaCl、NaOH、Na2SO4。