化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是
A.打开浓硫酸瓶盖，看到大量白雾
B.少量硫酸亚铁固体溶于水可得到蓝色溶液
C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
D.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2
下列各组物质中的分类正确的是
A.氧化物: H2O NO2 Fe3O4
B.碱: Ca(OH)2 Ba(OH)2 Na2CO3
C.酸:CH3COOH CH4 H2SO4
D.盐:NH4NO3 MgCl2 CuO
下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A.牛奶 B.面粉 C.蔗糖 D.花生油
下列现象和做法，仅涉及物理变化的是
A.绿色植物光合作用 B.上海世博会开幕燃放烟花
C.电解水探究水的组成 D.合金与纯金属相互划刻比较硬度
铜陵因铜得名、以铜而兴，素有“中国古铜都，当代铜基地”之称。采冶铜的历史始于商周，盛于汉唐，延绵3500余年。其铜矿以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为主，冶炼过程中，主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2
Cu2S＋2FeS＋SO2.请计算：
（1）CuFeS2中铜元素的质量分数为（结果精确到0.1%）；
（2）实验室利用上述反应原理，400g含CuFeS292%的黄铜矿完全反应后生成Cu2S的质量。
某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在老师的指导下对稀硝酸的性质进行了实验探究。
（实验设计）（1）将紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计紫色石蕊溶液由紫色变为_____色；
（2）将铜片加入稀硝酸中，观察现象。
（实验验证）同学们按上述设计进行了实验，却发现紫色石蕊溶液变色后一会儿即褪去，铜片投入稀硝酸后，有气泡冒出，产生无色气体X，无色气体X遇空气变成红棕色有刺激性气味的气体。
（提出问题）（1）紫色石蕊溶液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体X是什么？硝酸具有哪些特性？
（查阅资料）Ⅰ、硝酸具有强氧化性，可与Cu、Zn等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不会生成H2。
Ⅱ、某些气态含氮物质的物理性质如下表所示：
物质 | N2 | NH3 | NO | NO2 |
颜色 | 无色 | 无色 | 无色 | 红棕色 |
溶解性 | 不溶于水 | 极易溶于水 | 不溶于水 | 可溶于水 |
（猜想与分析）（1）小强同学认为紫色石蕊溶液变色后又褪色是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小强的观点，应进行的操作是_____；
（2）大家一致认为红棕色气体是NO2，但对于无色气体X及变化的原因有不同的观点。
①小华同学认为气体X是N2，但遭到大家的一致反对，理由是_____；
②小明同学认为气体X是NH3，也遭到大家的一致反对，理由是_____；
③经讨论，最终大家获得了气体X是NO的共识。NO遇到空气中的氧气生成NO2的化学方程式为_____；
（表达交流）根据探究结果，请分析稀盐酸和铜不反应而稀硝酸却能与铜反应的原因：_____；
（反思拓展）（1）活动小组的同学对硝酸能与Zn反应很感兴趣，便取了一小块锌片投入稀硝酸中，发现锌片溶解，也出现上述Cu与稀硝酸反应的类似现象，确定生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应时Zn和HNO3的质量比为65：168，由此获得了Zn与稀硝酸反应的化学方程式为_____；
（2）活动小组的同学在老师的帮助下获得了一定质量分数的硝酸和锌反应对应的产物：质量分数为1%时生成NH4NO3；质量分数为15%时生成N2O；质量分数为50%时生成NO；质量分数为80%时生成NO2，由此可以得到的规律是_____；
（3）将铜片加入足量的浓硝酸中，发现反应后所得溶液呈绿色，活动小组的同学查阅资料得知，这是由于生成的红棕色NO2溶解在溶液中引起的，请设计一个简单的实验证明：_____。
