食盐的主要成分是NaCl, 食盐中因含有MgCl2而容易潮解，现取40g含MgCl2的食盐样品做如下实验，已知：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl请根据图中实验及数据进行计算:
(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为____。
(2)样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程)。
(3)计算溶液B中的氯化钠的质量分数(写出计算过程)。
某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
(1)探究酸和碱能否发生反应
甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由_____色变成无色，甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式_______。
(2)探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?
（提出猜想）猜想一：KCl； 猜想二：KCl和______。
（设计实验）向试管中加入少量氧化铁粉末，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。
（现象及方程式）粉末逐渐消失，溶液变为____色，反应的化学方程式是________。
（实验结论）猜想二成立
（发散思维）为了验证猜想二成立，你认为还可以选择的物质是_____(填选项)。
A Ba(NO3)2 B 锌粒 C Cu D 盐酸
下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和__________________。
（2）指出图中的一处错误操作_________。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“小于”“等于”）12%。
（3）配制时应选择_______ mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________。
对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)图中M所属的物质类别是____。
(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能____(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)性质②和性质③的化学反应都有相同的物质生成，该物质是______(填化学式)。
(4)利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化学方程式为_______。
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)点P表示______。
(2)当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序______。
(3)要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是______。
(4)t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质______g(不含结晶水)。
(5)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。
(6)当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用_______的方法。
（4分）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获
取大量的金属材料资源。根据对金属和金属材料的认识，回答：
（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果。
（2）用方程式表示铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因 。
（3）保护金属资源的途径有：① ；
②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品等。
（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的
固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 。
