Question

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下：

（1）“滤液 1”中除了Na⁺、SO₄^2-外，还存在较多的离子是_____、_____（写离子符号）。

（2）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl₂+Na₂SO₃=2CuCl+2NaCl+SO₃，产生的SO₃迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____， 反应的基本类型为_____。

（3）“操作 a”的名称是_____。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）。

（4）可用“水洗”的原因是_________，“醇洗”的目的是_____。

（5）160g CuSO₄与足量NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_____g。

Answer

Cl- Cu2+ SO3+H2O=H2SO4 化合反应 过滤 NaCl CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl 快速去除CuCl表面的水、防止其变质 99.5

【解析】

（1）从“溶解”步骤可知，放入的药品有氯化钠和硫酸铜，故“滤液 1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的Cu2+、Cl-。

（2）部分非金属氧化物能与水反应生成酸，产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，反应的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4， 该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。

（3）通过“操作 a”可以得到滤液2和氯化亚铜固体相品，故“操作 a”是过滤。根据该反应方程式可知，通过“操作 a”后可以得到氯化钠溶液，而在“溶解”步骤中需要氯化钠，故本流程中可以循环利用的物质是NaCl。

（4）已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。所以用“水洗”是因为CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl；“醇洗”目的是快速去除CuCl表面的水、防止其变质。

（5）分析上述制备流程，在整个过程中铜元素的质量没有改变，故反应物硫酸铜中含铜元素的质量与生成物氯化亚铜的质量是相等的，设生成 CuCl 的质量最多为x。

，解得x=99.5g。