我们每天都和物质打交道。以下物质变化过程中只发生物理变化的是
A. 
天然气燃烧 B. 
铜制品锈蚀
C. 
太阳能热水 D. 
铁矿石炼铁
将 20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液， 向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：
Na2CO3溶液的质量/g | 2 0 | 4 0 | 6 0 | 8 0 | 1 0 0 |
生成沉淀的质量/g | 4 | 8 | x | 10 | 10 |
（1）x的值为 。
（2）求所加Na2CO3 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图。
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下：
（1）“滤液 1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是_____、_____（写离子符号）。
（2）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+Na2SO3=2CuCl
+2NaCl+SO3
，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____， 反应的基本类型为_____。
（3）“操作 a”的名称是_____。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）。
（4）可用“水洗”的原因是_________，“醇洗”的目的是_____。
（5）160g CuSO4与足量NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_____g。
化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
（提出问题）固体样品的成分是什么？
（查阅资料）(1)碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
(2)BaCl2溶液显中性。
（猜想与假设）固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_____等七种物质。
（进行实验）
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 | ①_____________________ ②____________________ | 结论：滤渣B中的Fe2O3，CaCO3。盐酸和Fe2O3反应的化学方程式为：_________ |
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 | 有白色沉淀生成 酚酞试液由无色变成红色 | 滤液C中有___________ |
(1)乙组同学实验中加入过量BaCl2 溶液的目的是_____。
(2)通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_____。
下列装置常用于实验室制取气体。请根据给出的装置回答下列问题。
(1）写出仪器①的名称_____。
(2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母标号），化学方程式是_________，若用 C 装置收集氧气，当观察到_____时，开始收集。
(3）用 B 和E 装置制取并收集CO2，反应的化学方程式为_____。选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是_____________________， 若改用 F 装置收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用 G、H 装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____→_____→_____→_____（用导气管端口字母表示）。
(4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2 反应生成二氧化氮（NO2）的气体。实验室收集少量NO 的装置可用_____ （填字母标号）。
成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
(1）探测器上的五星红旗含有一种聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于_____(填“金属”或“合成”)材料。
(2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度_____(填“大”或”小”)。
(3）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验：
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象。
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。
③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，出现明显变化。
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的_____薄膜(填化学式)。
实验②中发生反应的化学方程式为_____。 实验③中铁片足量，反应现象为_________。
