现有一含有多种溶质的无色溶液，对该溶液溶质有如下几种猜测，其中合理的是（ ）
A. H2SO4、KOH、NaCl B. KNO3、NaCl、CuSO4
C. AgNO3、NaCl、HCl D. H2SO4、Na2SO4、KNO3
向 AgNO3、Cu(NO3) 2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是（ ）
A.所得滤渣中一定含有铜和锌 B.所得滤渣中一定含有银和铜
C.所得滤渣中一定含有银、铜和锌 D.所得滤液中一定含有 Ag+、Zn2+、Cu2+
下列实验不能达到预期目的的是
A.用水区别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B.用酚酞区别盐酸和食盐水
C.用碘水区别淀粉和葡萄糖 D.用灼烧法区别羊毛和涤纶
我们每天都和物质打交道。以下物质变化过程中只发生物理变化的是
A. 
天然气燃烧 B. 
铜制品锈蚀
C. 
太阳能热水 D. 
铁矿石炼铁
将 20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液， 向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：
Na2CO3溶液的质量/g | 2 0 | 4 0 | 6 0 | 8 0 | 1 0 0 |
生成沉淀的质量/g | 4 | 8 | x | 10 | 10 |
（1）x的值为 。
（2）求所加Na2CO3 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图。
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下：
（1）“滤液 1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是_____、_____（写离子符号）。
（2）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+Na2SO3=2CuCl
+2NaCl+SO3
，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____， 反应的基本类型为_____。
（3）“操作 a”的名称是_____。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）。
（4）可用“水洗”的原因是_________，“醇洗”的目的是_____。
（5）160g CuSO4与足量NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_____g。
