Question

某无色气体可能含有H₂、CO、CH₄中的一种或几种，将无色气体在氧气中充分燃烧，将燃烧后的气体通过浓硫酸的装置，质量增加了10.8克，在将剩余气体通过氢氧化钠溶液的装置，质量增加13.2克（假设每一步反应或吸收均完全），下列说法正确的是

A. 该气体一定含有H₂、CO、CH₄ B. 该气体可能只含H₂、CH₄

C. 该气体可能只含CO、CH₄ D. 该气体可能只含CH₄

Answer

D

【解析】

由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加10.8g，可判断燃烧生成了10.8g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=10.8g××100%=1.2g；

由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加13.2g，可判断燃烧生成了13.2g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=13.2g××100%=3.6g；

甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=3.6g：1.2g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体．

A、该气体一定含有H2、CO、CH4，是错误的；

B、该气体可能只含H2和CH4，是错误的；

C、该气体可能只含CO和CH4，是错误的；

D、原无色气体中可能只含有CH4，是正确的．

故选D．