Question

向一定质量的AgNO₃溶液冲加入一定量铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。

（1）滤液中的溶质一定有____________(写化学式)。

（2）请写出造成滤液呈蓝色的化学方程式___________________。

（3）滤液质量一定比反应前AgNO₃溶液质量小，其原因是___________________。

Answer

Zn (NO3)2、Cu (NO3)2 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量变小;铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液质量也变小

【解析】

锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反应，如果硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应。

（1）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，说明铜参加了反应，则滤液甲中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；故填：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。

（2）铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银造成滤液呈蓝色，反应的化学方程式为；故填：。

（3）由化学方程式可知65份质量的锌和硝酸银反应生成硝酸锌和216份质量的银，溶液质量变小；64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，溶液质量变小，所以滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小。故填：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量变小；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液质量也变小。