下列关于氧气性质的叙述正确的是（ ）
A.鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
B.在相同条件下密度比空气的小
C.液氧为淡蓝色
D.在-218℃变为白色雪花状固体
氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（ ）
A.通常状况下，氧气是无色、无味的气体
B.某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
C.氧气可以燃烧，燃烧时放出大量的热
D.化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应
在研究酸和碱的化学性质时，某同学发现稀H2SO4与NaOH溶液混合后无明显现象产生，于是设计并完成了如下实验方案。
方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH.
（1）用pH试纸测定NaOH溶液的pH,测得pH___________7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)；
（2）将定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH, pH=7。
方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应；
在上述实验中需要用到溶质质量分数为10%的稀硫酸，现用20g溶质质量分数为98%的浓硫酸进行稀释，则需要增加水的质量为________g, 若实验过程中量水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数_____(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)
（3）甲酸(HCOOH)是一种具有挥发性的酸， 甲酸在热的浓硫酸中会分解生成两种氧化物;CO和H2O。如图是制取CO,用CO还原氧化铁并检验气体产物，同时收集尾气中的CO的实验装置。
①写出E装置玻璃管内发生反应的化学方程式______。
②若没有B装置，则不能达到检验气体产物的目的，原因是_____。
③E装置可起到收集CO的作用，实验结束时，E中有部分溶液进入到F烧杯中，请设计实验证明该溶液溶质的成分中含有NaOH，写出实验步骤、现象和结论__。
（4）某特种钢村需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量，进行实验:取20g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。请计算:
①20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量_____。
②计算该样品中铁元素的质量分数，由此判断该赤铁矿石是否属于富铁矿石_____。
③实验中所用稀盐酸溶质的质量分数_____。
通过海水晒盐可得到粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。
（1）加入过量试剂X的目的是_____。
（2）若在实验操作中，稀盐酸不小心稍加过量了，经分析可知也并不会对精盐有任何影响，原因是___。
向一定质量的AgNO3溶液冲加入一定量铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。
（1）滤液中的溶质一定有____________(写化学式)。
（2）请写出造成滤液呈蓝色的化学方程式___________________。
（3）滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小，其原因是___________________。
利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内压随时间的变化如图所示。
（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。
____________。
（2）对比分析a、b点可知化学反应速率与什么因素有关？
_____________。
