把200g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（ ）
A.50 g B.100 g C.200 g D.400 g
t℃时，测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解，达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法正确是
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．M点表示溶液中溶质的质量分数为25%
D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q
用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列有关说法正确的是
A. 选择的玻璃仪器有烧杯、50mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B. 将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0g
C. 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
D. 转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出会使溶液中氯化钠的质量分数减小
酸、碱、盐是几类重要的化合物。
（1）①焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_________。
②浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么______?
③用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学方程式解释该现象______。
（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将_____________（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为____________________。
（3）为除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示: Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
①以上操作合理的先后顺序为______________（数字序号不能重复使用）。
②请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有Na2CO3和NaOH。______（写出实验步骤和现象）。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数______。
金属在工农业生产和科学研究中有重要应用。
（1）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么______?
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释____。
（3）将一定量的锌加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则滤液中溶质有哪些______?
在实验室中可选择下图装置制取气体。
（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体， 请写出有关反应的化学方程式______。
（2）请将如图方框中B装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整______。
（3）制取CO2,其发生装置可选择B （已补画完整）或C,与B相比较，C的主要优点是什么______?
