Question

今年化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，如现在需要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，请回忆实验过程，回答下列问题：

I、配制溶液：

（1）计算：配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠_____g，水_____mL。

（2）称量量取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应_____。

A 增加适量氯化钠固体

B 减少适量氯化钠固体

C 调节平衡螺母

（3）溶【解析】
将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_____。

（4）装瓶并贴上标签。

小明同学所贴标签有不妥之处，如图所示，请在右侧的空白标签上填写正确内容_____；

（5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是_____。

A 用量筒量取水时俯视读数

B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液

C 天平指针偏右就开始称量

D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

E 所用氯化钠晶体未充分干燥

F 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外

（6）在实验中，老师观察到了同学们使用量筒的下列操作，其中正确的是_____。（填序号）

II、已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，将该50g溶液转化为20℃的氯化钠饱和溶液，最简单的方法是_____。（列式计算说明）

III、电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为_____，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式_____。

②电解后生成的碱B的化学式为_____，你猜想的依据是_____。

Answer

4 46 B 加速氯化钠溶解 BEF A 加入12.56g氯化钠固体，搅拌使其溶解 氢气 NaOH 化学反应前后元素种类不变

【解析】

I（1）配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为；需水的体积为。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，说明氯化钠超量应适量减少氯化钠固体，故选B。

（3）溶解时玻璃棒的作用加速氯化钠溶解。

（4）溶液试剂瓶标签应出示什么溶液和浓度大小，故空白标签上填写正确内容为。

（5）A、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏大，故A不正确；

B、烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液，溶剂的质量变大，溶液质量变大，配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，故B正确；

C、天平指针偏右就开始称量，溶质质量变大，配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏大，故C不正确；

D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数不变，故D不正确；

E、所用氯化钠晶体未充分干燥，氯化钠的质量变小，配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，故E正确；

F、转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，氯化钠的质量变小，配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，故F正确。

故选BEF。

（6）A、胶头滴管滴加液体要悬空垂直滴加，故A正确；

B、量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持和水平，故B不正确；

C、量筒可以量取水，倾倒水，但是水不倒入浓硫酸，会造成液体溅出，腐蚀皮肤，故C不正确；

D、不能在量筒内配制溶液，故D不正确。故选A。

II、该溶液在20℃时不饱和，可采用加溶质的简便办法使其转化成饱和溶液。

设加入溶质质量为x

故加入12.56g氯化钠固体，搅拌使其溶解。

III、①密度最小的气体是氢气，气体A是密度最小的气体，该气体的名称为氢气；氯气和氢气点燃时生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，并放出热量，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为。

②氯化钠和水电解，根据质量守恒定律，在化学反应前后元素种类不变，反应前有钠元素、氢元素、氧元素，反应后生成碱，则碱B是氢氧化钠，化学式为，猜想的依据是化学反应前后元素种类不变。