Question

往氧化铜和锌粒的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应停止后滤出不溶物，向滤液中加入一块锌片，过一段时间取出，发现锌片无任何变化。下列说法正确的是

A.不溶物全部是铜

B.不溶物中一定含锌

C.滤液中一定不含硫酸铜

D.滤液中一定含硫酸锌，但不一定含硫酸

Answer

C

【解析】

向氧化铜和锌粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，锌再与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余，锌粉与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一锌片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的锌粉完全反应，生成硫酸锌和铜。所以滤出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Zn；滤液中的溶质一定含有ZnSO4，不可能含有CuSO4、H2SO4。

A、根据上述分析可知，不溶物中一定含铜，锌不能确定。故A错误；

B、根据上述分析可知，不溶物中不一定含锌。故B错误；

C、根据上述分析可知，滤液中一定不含硫酸铜，故C正确；

D、根据上述分析可知，滤液中一定含硫酸锌，一定不含硫酸。故D错误。

故选C。