Question

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分CaCO₃外，还含有少量的硫化钙。小李和小明同学用这种大理石和盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。

[查阅资料]

资料一:已知复分解反应 可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列五种溶液的pH大小情况如下表所示:

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是_____________(填字母代号)。

A

B

C

D

资料二:常见的干燥剂有①浓硫酸、②无水氯化钙、③氢氧化钠固体、④生石灰、⑤五氧化二磷。

[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图所示装置，请你分析:

(1)制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是____________。

(2)上述装置中，A是______________溶液，NaHCO₃溶液可以吸收_____________。

(3)上述装置中，B物质不可能是_________(填字每代号)。

A五氧化二磷    B无水氯化钙    C氢氧化钠固体 D生石灰

(4)如果B失效，则得到的二氧化碳质量__________(“偏高”“偏低”或“不受影响”)。

Answer

D HCl、H2S 和水蒸气 硫酸铜(或CuSO4) HCl、H2S CD 偏高

【解析】

资料一：

由信息可知酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸。根据表格的信息可知，越靠左的物质pH值越小，则酸性越强，越靠右的物质pH值越大，酸性越弱。由于H2S的酸性比H2SO4的酸性弱，则不符合该规律。故答案为：D；

资料二：

（1）因为大理石中含有少量的硫化物，加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体，稀盐酸会会发出少量的氯化氢气体，气体经过溶液还会混有少量的水蒸气，则可能含有H2S、HCl、水蒸气杂质。故答案为：HCl、H2S 和水蒸气；

（2）根据除杂的要求及题目的信息可知，除去H2S时，可以选用硫酸铜溶液。碳酸氢钠溶液可以吸收HCl气体，并且还能够吸收未完全反应的H2S气体。故答案为：硫酸铜、HCl和H2S；

（3）B物质用于干燥制得的二氧化碳，可选用无水氯化钙或五氧化二磷。虽然氢氧化钠固体、生石灰也能做干燥剂，但是氢氧化钠固体会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生石灰会和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙和水，则不能选用这两种物质。故答案为：CD；

（4）若B物质失效，则会导致水分干燥的不彻底，使二氧化碳中混有水蒸气，从而导致测得的质量偏大。故答案为：偏高。