Question

为探究金属的化学性质，兴趣小组使用等质量分数的稀盐酸进行如下实验。

①A中反应的化学方程式是_____，由A、B反应的现象可推出Fe与Zn两种金属的活动性强弱是_____。

②通过比较B、C的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是_____。

③充分反应后，B中固体全部消失，检验溶液中是否含有HCl，不可选择的药品是_____。

A Na₂CO₃固体

B AgNO₃溶液

C CuO

D 铁粉

④A与C中分别放入等质量的铁片与铁粉，在图一中画出铁粉与稀盐酸反应时间与生成氢气的关系的图像_____。

Answer

锌的活动性比铁强 变量不唯一（片状和粉末接触面积不同，锌和铁金属种类不同，不能比较） B 图像中A是铁粉B是铁片

【解析】

①A中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是，由A、B反应的现象是锌片比铁片反应速度快，可推出Fe与Zn两种金属的活动性强弱是：锌的活动性比铁强。

②通过比较B、C的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是：变量不唯一（片状和粉末接触面积不同，锌和铁金属种类不同，不能比较金属的活动性）。

③锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

A、Na2CO3固体和稀盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠，有气泡生成，则有盐酸，没有气泡生成则没有盐酸，可以选择；

B 、AgNO3溶液和氯化锌反应生成氯化银白色沉淀，氯化锌干扰实验，不能选择；

C 、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜蓝色溶液，生成蓝色溶液，有盐酸，没有生成蓝色溶液，没有盐酸，可以选择；

D、 铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡生成，则有盐酸，没有气泡生成则没有盐酸，可以选择；

故选B。

④A与C中分别放入等质量的铁片与铁粉，生成氢气质量相等，铁粉比铁片接触面积大，反应更快。图像中A是铁粉B是铁片