A~K为初中常见物质，它们之间转化关系如下图。其中C、F为单质，其他为化合物;D溶液为蓝色、I俗称为纯碱、K用于建筑材料;反应②中能够观察到黑色粉末变红，反应③中有明显的热量放出(部分反应的反应条件、反应物和生成物已略去)
回答下列问题:
（1）写出物质的化学式: F ________;H_________。
（2）反应④的化学方程式为__________。
（3）反应⑥的化学方程式为__________。
（4）在上述反应中，未出现的基本反应类型是__________。
金属以及金属材料在生产、生活中有广泛的使用。回答下列问题:
（1）家庭电路中,经常使用铜导线，这是利用了铜_________。锈蚀后的金属经过除锈后，可以回收利用。用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________。
（2）向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的镁粉充分反应，过滤后，在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤渣中含有的金属是_________，滤液中一定含有的金属离子是_________(填符号)。
（3）某炼铁厂日产含铁97%的生铁2800t，理论上该厂每日需消耗含Fe2O380%的生铁的质量是______t。
写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧___________。
（2）氢氧化钙与稀硫酸反应___________。
（3）氯化镁与硝酸银反应__________。
水是一种重要的自然资源，生活、生产必不可少。回答下列问题:
（1）下列物质溶解时，溶液温度明显降低的是_____________(填序号)。
A氯化钠
B氢氧化钠
C硝酸铵
（2）电解水的实验如图所示，通电一段时间后，若试管1内产生气体10 mL，则试管2内产生气体的体积约为_________mL。
（3）生活中，将硬水转化为软水的方法是________。
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。
①三种物质的溶解度随温度升高而减小的是__________。
②t2°C时，接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采取_________的方法。
③将t3°C的等质量的甲和丙的饱和溶液降到t2°C时，析出晶体的质量关系正确的是______(填字号)。
A甲=丙
B甲>丙
C甲<丙
④用溶质质量分数为6%的NaCl溶液和蒸馏水来配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，则需要6%的NaCI溶液和蒸馏水的质量比为________(填最简比)。
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）图1中X是_________。
（2）在铁、氢气、硫酸铜三种物质中，由分子构成的是_________(填名称)。
（3）图2中C是钠原子的结构示意图，钠原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。
（4）图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为________，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的_______不同。
（5）图3为元素周期表的一格。下列说法正确的是________(填序号)。
A铁的原子序数为26
B铁元素属于非金属元素
C铁元素的相对原子质量为55.85g
D该元素的原子核外有26个电子
了解物质的用途能帮助我们更好地生活。现有①铁②碳酸氢钠③硝酸钾④活性炭⑤熟石灰等物质，选择合适的物质填空(填序号)。
（1）可用作冰箱除味剂的是__________。
（2）使用最广泛的金属是___________。
（3）属于复合肥料的是___________。
（4）可用作改良酸性土壤的是__________。
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是__________。
