Question

氢氧化钠固体暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。现取 9.3 克部分变质的氢氧化钠固体样品（不考虑水分），与一定量质量分数 10%的稀盐酸恰好完全反应，得到 2.2 克二氧化碳。以下分析正确的是（）

A.样品中碳酸钠固体的质量为 5.3 克

B.反应消耗盐酸溶液的质量为 36.5 克

C.该样品未变质时固体应为 8 克

D.完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为 7.3%

Answer

AC

【解析】

设参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，变质的氢氧化钠的质量为m，则：

x=5.3g，

y=3.65g，

z=5.85g，

m=4g，

则没变质的氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g，对应的氯化钠的质量也为5.85g，氯化氢的质量为3.65g；所以参加反应稀盐酸的质量=（3.65g+3.65g）10%=73g，

变质前的氢氧化钠的质量为4g+4g=8g，

完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈14.6%。

故选AC。