Question

自然界中的镁主要存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵t。以下是从海水中提取镁的过程，回答问题:

（1）海水蒸发的过程属于___填“物理”或“化学”）变化；精盐中氯化钠由___填“分子”、“原子”或“离子”）构成，用pH试纸测得氯化钠溶液的pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）利用海洋中大量贝壳煅烧制CaO的过程中，伴随生成____气体，该气体___填“属于”或“不属于”）大气污染物。写出CaO与水反应的化学方程式____，该反应_________（填“放热”或“吸热”）。

（3）Mg(OH)₂转化为MgCl₂·6H₂O过程中，加入的酸A应为___（填化学式）。电解MgCl₂制得金属镁和氯气的化学方程式___。

（4）实验室将3克镁置于3克氧气中完全燃烧生成____色固体氧化镁，理论上生成氧化镁的质量____6克（填“大于”、“等于”或“小于”）。

Answer

物理 离子 等于 二氧化碳 不属于 放热 HCl MgCl2Mg+ Cl2 5 小于

【解析】

（1）海水蒸发的过程中没有生成新物质，属于物理变化；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氯化钠溶液显中性，pH=7；

（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧后生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳不会污染空气；CaO与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出大量的热，反应的化学方程式为：；

（3）由Mg(OH)2转化为MgCl2·6H2O可知，加入的酸应是盐酸，化学式为HCl；电解MgCl2制得金属镁和氯气的化学方程式为：MgCl2Mg+ Cl2；

（4）根据镁燃烧的化学方程式，镁与氧气恰好完全反应的质量比为（24×2）：32=3：2，可知3g镁完全燃烧只消耗2g氧气，因此3g氧气中有1g未参加反应而剩余，则生成氧化镁的质量应为3g+2g=5g小于6克。