Question

某校化学兴趣小组对如何鉴别生活中的苏打（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃），进行了下列探究：

（查阅资料）

①相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强；

②270℃时，NaHCO₃会完全分解生成二氧化碳、水及一种白色固体，而Na₂CO₃不易分【解析】

③常见的碳酸盐中，只有碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵溶于水，其它碳酸盐大多不溶于水。

（实验探究）

（1）充分加热后，A、B两烧杯中的现象分别为__、__、__，由此可得出的结论是__。

（2）现有浓度相同的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液，充分利用所学知识和资料，你认为区分二者最简单的方法是__。

A 加热    B 用pH试纸测溶液pH    C 滴加稀盐酸

（反思与评价）

（1）常用小苏打治疗轻度胃酸过多的病人，原因是___（用化学方程式表示）。

（2）检验碳酸钠粉未中是否含有碳酸氢钠的方法是____。

（拓展延伸）该兴趣小组同学认为，充分加热NaHCO₃后的白色固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃。

（1）他们猜想的依据是_____。

（2）设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并完成下表（限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管）。

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量蒸馏水并充分振荡溶解，再加入足量____，振荡，静置	产生白色沉淀	产物中含有Na2CO3
②	取操作①后的上层清液于试管B中，滴加_____	_____	产物中不含NaOH

Answer

A烧杯中无变化 烧杯B中的石灰石变浑浊 小试管内壁出现水珠 碳酸钠比碳酸氢钠稳定 B NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊； 质量守恒定律（或化学反应前后元素的种类不变） 氯化钙溶液 酚酞溶液 溶液不变色

【解析】

（实验探究）

（1）碳酸钠受热后不会分解，而碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以A烧杯中无变化；烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，这说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定；

（2）A、根据信息②：NaHCO3在270℃时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解，此法可行，但操作比较麻烦，故选项不正确；

B、根据信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强，因此可以测定两种溶液的pH，pH大的是碳酸钠溶液，方法较简单，故选项正确；

C、稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应产生二氧化碳，现象相同，不能鉴别，故选项错误。故选B；

（反思与评价）

（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；反应的化学方程为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

（2）根据碳酸氢钠受热会分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以取该物质的样品加热，将产生的气体气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊则该物质是碳酸氢钠；

（拓展延伸）

（1）碳酸氢钠是由钠、碳、氢、氧四种元素组成的，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以充分加热NaHCO3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3；

（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量氯化钙溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明反应产物中含有碳酸钠；

取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明产物中不含有氢氧化钠。