Question

CuCl₂是一种重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl₃具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是

A.反应过程中需不断添加FeCl₃溶液

B.若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸73g

C.缓缓通入空气，能提高氧气的利用率

D.该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应

Answer

BC

【解析】

A. 反应过程中虽然消耗了FeCl3，但氯化亚铁又可以发生反应生成氯化铁，因此不需添加FeCl3溶液，错误；B. 涉及到的反应有：2Cu+4HCl+O2 == 2CuCl2 +2H2O，设6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸质量为x。

2Cu + 4HCl + O2 == 2CuCl2 + 2H2O

128 146

6.4g x×10%

=，解得x=73g，正确； C. 缓缓通入空气，能提高氧气的利用率，正确；D. Cu不能与稀盐酸发生置换反应，错误。故选BC。