有CO、CO2、N2的混合气体50g，其中碳元素的质量分数为12%．使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色沉淀的质量为（ ）
A.30 g B.50 g C.80 g D.100 g
CuCl2是一种重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A.反应过程中需不断添加FeCl3溶液
B.若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸73g
C.缓缓通入空气，能提高氧气的利用率
D.该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A.t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
B.分别将t3℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞丙＞甲
C.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质质量分数为28.6%
D.t3℃时，取三种物质各a g分别加入到100 g水中充分溶解，只有丙物质能形成饱和溶液
下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是( )
A.CaO中的CaCO3(高温煅烧) B.NH3中的水蒸汽(浓硫酸)
C.FeSO4溶液中的CuSO4(铁粉) D.Na2SO4溶液中的NaOH(H2SO4)
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的t1和t2两个时刻各物质的质量如下表所示，其中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列数据不正确的是（ ）
时间 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前 | 70g | 14g | 6g | 10g |
t1 时刻 | a | 11g | c | d |
t2时刻 | 42g | b | 40g | 10g |
A. a＝56g B. b＝8g C. c＝17g D. d＝10g
下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ）
A. 用滴加硝酸银试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是盐酸：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
B. 实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3＝CaSO4+CO2↑+H2O
C. 用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
D. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体：NaOH+HCl＝NaCl+H2O
