Question

长期放置在空气中的镁条表面会形成灰黑色“外衣”，小熙对此“外衣”进行了以下试验探究。

（猜想与假设）

猜想1：该灰黑色“外衣”含有MgO；

猜想2：该灰黑色“外衣”含有Mg(OH)₂；

猜想3：该灰黑色“外衣”含有Mg₂(OH)₂CO₃；

猜想4：该灰黑色“外衣”含有C。

（实验与论证）

序号	实验操作	实验现象
①	取“外衣”样品，加入过量稀盐酸	产生气泡，固体部分溶解
②	将①所得气体通入足量澄清石灰水	______。
③	过滤①所得悬浊液	得到黑色滤渣与无色滤液
④	向③所得滤液中滴加紫色石蕊试液	溶液变红
⑤	灼烧③所得滤渣，并将生成物通入澄清石灰水	产生白色沉淀

(1)作出猜想1的依据是：________；

(2)作出猜想3的依据是联想到铜在空气中的锈蚀，试写出写出Mg在空气中反应生成Mg₂(OH)₂CO₃的化学方程式：________；

(3)作出猜想4的依据是：_______；(用化学方程式表示)；

(4)根据上述实验可判断：灰黑色“外衣”中一定含有的物质是______；

(5)根据实验④，小熙认为氯化镁溶液为酸性，该结论是否正确，为什么：_____；

Answer

产生白色沉淀 镁的金属性活动性较强，易与空气中的氧气反应生成氧化镁 2Mg +O2+H2O+ CO2=Mg2(OH)2CO3 2Mg+CO2=2MgO+C C、Mg2(OH)2CO3 错误，实验过程中加入了过量稀盐酸，可导致溶液显酸性

【解析】

（1）根据四个猜想，能与稀盐酸反应生成气体的只有Mg2(OH)2CO3，生成的气体只能是CO2，则CO2通入澄清石灰水中会产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀；

（2）猜想1认为“黑衣”中有MgO，MgO生成的原因是镁条与空气中的氧气发生反应。因此MgO的生成时因为镁的金属性活动性较强，易与空气中的氧气反应。

（3）题目告诉联想铜在空气中的锈蚀可知Cu→Cu2(OH)2CO3，方程式为2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2(OH)2CO3，Mg和Cu再盐中都显+2价，则Mg→Mg2(OH)2CO3的方程式为：2Mg+O2+CO2+H2O= Mg2(OH)2CO3；

（4）镁单质会与空气中的CO2反应，生成黑色的C和MgO，反应方程式为：2Mg+CO2=2MgO+C；

（5）实验中的①和②可以证明“黑衣”中含有可生成CO2的CO32-，根据猜想中有的物质只有Mg2(OH)2CO3，再根据实验③中过滤有黑色滤渣，灼烧滤渣后产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2，证明“黑衣”中有C，故填：C、Mg2(OH)2CO3；

（6）小熙的想法是错误的，因为实验①中滴加的是过量的稀盐酸，且实验②中未将过量的稀盐酸反应，因此③得到的滤液中含有稀盐酸，故填：错误，实验过程中加入了过量稀盐酸，可导致溶液显酸性。