方糖含有丰富的营养成分，如葡萄糖、果糖等多种糖类，以及蛋白质、氨基酸等。①将方糖放在酒精灯火焰上灼烧，方糖先熔化，然后碳化，但始终未燃烧。②另取同种方糖，沾少量香烟灰后放在酒精灯火焰上灼烧，方糖燃烧起来了。
(1)从物质的分类而言，方糖中的葡萄糖、蛋白质、氨基酸均属于_____；
(2)葡萄糖完全燃烧的化学方程式为______；
(3)①中，方糖始终未燃烧原因可能是______；
(4)②中，香烟灰在该反应中的可能作用是_______；
(5)某文献认为是香烟灰中的碳酸盐起到了上述作用，另有文献认为是香烟灰中的某些金属离子起到了上述作用。为了确认哪种文献的结论更正确，接下来，应该进行对比实验，选用的一类物质是碳酸钠、碳酸钾等碳酸盐，另一类物质是_____。
在试管中注入无水酒精，然后沿试管壁缓缓注入溶质质量分数为98%的浓硫酸，一段时间后，观察到试管里的液体分为清晰的两层，上层为酒精，下层为浓硫酸。冷却到室温后，向试管中撒入数粒小颗粒状的高锰酸钾晶体，观察到高锰酸钾颗粒在交界处上下跳动，且液体交界面出现一闪一闪的火花。回答下列问题。
(1)由上述实验可推知：浓硫酸的两条物理性质：①______；②_____；
(2)（资料查阅）高锰酸钾和浓硫酸接触时，生成了墨绿色油状的Mn2O7，它是一种非常强的气化剂,常温下不稳定,可以迅速分解产生氧气。其实,我们在实验室里常用高锰酸钾直接来制取少量氧气，请写出该反应的化学方程式_____；
(3)该实验中可燃物不能持续燃烧，只能产生少量火花的原因可能是____；
(4)浓硫酸具有脱水性，将其滴到纸张、蔗糖上，会使其发生_____。
长期放置在空气中的镁条表面会形成灰黑色“外衣”，小熙对此“外衣”进行了以下试验探究。
（猜想与假设）
猜想1：该灰黑色“外衣”含有MgO；
猜想2：该灰黑色“外衣”含有Mg(OH)2；
猜想3：该灰黑色“外衣”含有Mg2(OH)2CO3；
猜想4：该灰黑色“外衣”含有C。
（实验与论证）
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取“外衣”样品，加入过量稀盐酸 | 产生气泡，固体部分溶解 |
② | 将①所得气体通入足量澄清石灰水 | ______。 |
③ | 过滤①所得悬浊液 | 得到黑色滤渣与无色滤液 |
④ | 向③所得滤液中滴加紫色石蕊试液 | 溶液变红 |
⑤ | 灼烧③所得滤渣，并将生成物通入澄清石灰水 | 产生白色沉淀 |
(1)作出猜想1的依据是：________；
(2)作出猜想3的依据是联想到铜在空气中的锈蚀，试写出写出Mg在空气中反应生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式：________；
(3)作出猜想4的依据是：_______；(用化学方程式表示)；
(4)根据上述实验可判断：灰黑色“外衣”中一定含有的物质是______；
(5)根据实验④，小熙认为氯化镁溶液为酸性，该结论是否正确，为什么：_____；
实验室利用反应：TiO2(s)+2CCl4(g)→TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置如图所示(s代表固体，g代表气体)
有关性质如下表
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
(1)装置B由水槽、橡皮塞、导管和______(填仪器名称)组成；
(2)装置A的作用是______；装置B中热水温度应_____℃；装置D水槽中的物质是_____；装置E中的试剂是______；
(3)氮气的作用是_______；反应结束时依次进行如下操作：①停止通氮气②冷却至室温③熄灭酒精灯。正确的顺序为__________(填序号)；
(4)欲分离D中的液态混合物，可采取的方法是______。
某实验学校初三兴趣小组利用如下装置(部分固定装置已略去)。制备氮化钙，并探究其化学式
(1)制备氮化钙的操作步骤有：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，_____；④拆除装置，取出产物。
(2)干燥剂的作用是_____；
(3)装置中U型管的作用是_____。
(4)数据记录如下：
空硬玻璃管质量m0/g | 硬玻璃管与钙的质量m1/g | 硬玻璃管与产物的质量m2/g |
114.8 | 120.8 | 122.2 |
①计算得到化学式(实验式)CaxN2，其中x＝____。
②若通入的N2中混有少量O2，则测得氮元素质量会_____(填写“偏大”、“偏小”、“不变”，下同)，其依据是_____，如上计算得到的x会____。
硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：
（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。
（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。（填化学式）
（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。
（5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。
A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液．
