Question

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：

（1）t₁°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____。

（2）t₂°C时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。

（3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在_____°C。

（4）将t₂°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t₁°C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。

（5）t₂°C，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为_____g。

（6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用_____（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

Answer

丙=乙>甲 1：2 t1 乙＞丙＞甲 75 30 降温

【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：丙=乙＞甲；

（2）t2℃时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中溶解50g乙物质形成饱和溶液，所以饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为50g：100g=1：2；

（3）t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在t1℃；

（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；

（5）t2℃，乙物质的溶解度是50g，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，最多溶解25g溶质，所得溶液的质量为50g+25g=75 g；欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为（40g-25g）×=30g；

（6）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质。