某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为_____。
（2）I中有关反应的化学方程式为_____。
（3）溶液B中所含的溶质是_____；固体A的成分是_____。（均填化学式）
（4）Ⅱ中有关反应的化学方程式为_____。
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____。
（2）t2°C时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在_____°C。
（4）将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。
（5）t2°C，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为_____g。
（6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用_____（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
（1）写出③所示原子结构示意图_____。
（2）铝离子的最外层电子数是_____。
（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是_____。
（4）含上述_____（填名称）元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。
（5）地壳中含量最多的非金属元素位于周期表的第_____周期。
（6）某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子为-3价阴离子，则x=_____；若该粒子为+2价阳离子，则x=_____。
下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A.Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2
B.K2SO4、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3
C.K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3
D.CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl
a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A.b的溶解度小于a的溶解度
B.将a和b的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出
C.t2°C时，50ga溶于50g水，溶液的质量分数为50%
D.c的饱和溶液由t2°C降温到t1°C，溶液的质量分数不变
氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量相等
D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
