现将30.0g铜锌合金放在烧杯中，然后向烧杯中不断加入稀盐酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为178.2g。
（1）反应中生成气体的质量是_____g。
（2）求反应后烧杯中溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液。充分反应后冷却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。
上述实验中发生的化学反应有：
①_____（写化学方程式）；
②_____（写化学方程式）。
探究活动：固体A的成分是什么？
[猜想假设]
小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca（OH）2
小亮猜想含有Ca（OH）2的理由是_____。
[实验验证]
（1）小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。证明自己的猜想正确。
（2）小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡、静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到_____，证明自己的猜想正确。
[反思评价]同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理由是_____。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。
如图是实验室中常见装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）用装置A进行实验时，首先应_____（填序号）。
①加药品②加热③检查装置气密性
（3）若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置B的_____（填“m”成“n”）端导入，试剂X是_____；再用装置_____（填“C”或“D”或“E”）收集。
（4）向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为_____。
A~E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C中含有两种元素，E为地壳中含量为第二的金属元素。它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）物质E的名称为_____。
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+E：_____，基本反应类型为_____。
D→E：_____。
（3）物质B的类别为_____。
某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为_____。
（2）I中有关反应的化学方程式为_____。
（3）溶液B中所含的溶质是_____；固体A的成分是_____。（均填化学式）
（4）Ⅱ中有关反应的化学方程式为_____。
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____。
（2）t2°C时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在_____°C。
（4）将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。
（5）t2°C，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为_____g。
（6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用_____（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
