类推的思维方式在化学的学习中经常用到。以下类推的结论正确的是（ ）
A.离子是带电的原子或原子团，带电的原子或原子团不一定是离子。
B.中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的化学反应一定是中和反应。
C.氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物。
D.碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液。
载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气,其反应为:2LiOH + CO2= Li2CO3+ H2O。若每位宇航员平均每天呼出的CO2为550 L.则每天吸收-位宇航员呼出的CO2需要LiOH的质量是多少? （该条件下CO2密度为2.0g·L-1）
兴趣小组进行电解水实验,并探究电解水过程中发现的“异常”现象。
实验一:电解水实验
用如图所示装置,进行电解水实验。水中添加NaOH，以增强水的导电性。
（1）开始反应前a、b两管内都充满溶液,接通电源，一段时间后,两管产生的气体如右图所示,则a管下方导线应接电源的__________极（选填“正"或“负"）。用________验证b,管中的气体。
（2）说明水是一种化合物的实验事实:____________________。
（3）电解后NaOH溶液的浓度______________（选填"变大"“变小"或“不变"）。
实验二:探究电解水实验中的“异常”现象
兴趣小组使用石墨电极进行电解水实验，添加Ca（OH）2增强水的导电性.添加Ca（OH）2后形成饱和溶液。连接电源.除两极有气泡产生外,正极附近还出现明显的白色浑浊。兴趣小组的的同学们对这一-“异常” 现象中白色不溶物的成分和形成原因进行探究。
查阅资料:电解过程中.溶液的温度会升高。
（4）兴趣小组同学首先排除溶于水中的CO2,导致白色浑浊,原因是_______________________。
（5）兴趣小组同学提出不同猜想,并设计相关实验进行验证。
①同学甲:取与上:述实验相同体积的饱和Ca（OH）2溶液于烧杯中,加热至电解时上升的温度，观察到溶液中没有明显的浑浊现象。该实验目的是___________________________。
②同学乙:认为可能是水的减少导致白色浑浊。设计验证该猜想的实验操作方案:_____________________。
③同学丙:认为可能是采用石墨电极电解导致白色浑浊。该同学用铂电极替代石墨电极重复上述实验,一段时间后溶液没有出现浑浊。根据这一现象, 推测该白色不溶物可能是CaCO3。为进一步验证不溶物的成分:
i.可用__________操作分离出不溶物；
ii.设计方案并实验:____________（填操作现象） ,证明白色不溶物中含有碳酸根;
iii根据同学丙的实验,推测电解过程出现浑浊的主要原因:__________________________。
配制H2O2溶液并制取氧气
实验一：配制H2O2溶液
（1）配制100 g溶质质量分数6% H2O2溶液，需要用到溶质质量分数30%H2O2溶液的质量是___ g，已知30% H2O2溶液的密度是1.11 g/cm-3，则其体积是________ mL。（保留一位小数）。
（2）配制过程中，用玻璃棒搅拌的目的是______________.
（3）量取浓H2O2溶液时仰视读数（其他操作正确） .则配制的稀H2O2溶液的溶质质量分数______.6%（选填“大于”“小于”或“等于"）。
实验二:用H2O2制取氧气
（4）实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为_____________。
（5）仪器F的名称为_________。现用图 1中的仪器组装制取并收集氧气的装置，应选用的仪器有____ （填标号）。
（6）欲用浓硫酸干燥氧气，应从图2装置的___________（ 选填a"或"b" ）处通入气体。
某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。已知:Zn（ OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题:
（1）滤渣I中一定有___________________。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。 此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:_________________。
（3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式:_________________ ，该反应属于____________________ （填基本反应类型）。
（4）图示中“调节pH"可用NaOH，但不能过量，其原因是________________若这一过程中，用 pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为___________________。
如图,利用W形管完成一氧化碳还原氧化铁实验。已知一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行：
3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2；Fe3O4+CO
3FeO+CO2；FeO+CO
Fe+CO2
（1）A处为CO气体的发生装置。写出甲酸（ HCOOH）在浓硫酸催化作用下脱水制取CO的化学方程式:_______
（2）实验中，B处酒精灯火焰外围加装防风罩的原因是____________.
（3）为得到纯铁，当红棕色粉末全部变黑时，不能立刻停止加热，应再加热一段时间,原因是__________
（4）熄灭酒精灯后。立即用磁铁将产生的的黑色粉末吸引井转移到W形管A处凹槽中，与剩余酸液反应。当观察到_______________证明有Fe生成。
