Question

CaCO₃高温加热可以生成CaO和CO₂气体，现取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为8.0克，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是

A.生成2.0克的CO₂

B.原来CaCO₃为14.2克

C.生成了5.6克的CaO

D.剩余CaCO₃的质量为3.0克

Answer

A

【解析】

根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷×100%=10.0g，
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y

解得：x=2.55g；y=4.55g
A、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；故正确；
B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10.0g，故错误；

C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量2.55g，故错误；
D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g-4.55g=5.44g，故错误。
故选：A。