化学实验小组开展活动，他们将在实验室完成两个主题实验。请你参与他们的活动：
（1）制取氧气。下图是他们准备选取的装置
①a仪器的名称_________。
②小文同学准备用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，写出该化学反应方程式_____，她选取的发生装置为_______（填序号，下同），收集装置为______，验证集气瓶中收集的气体是氧气的实验操作为_______________。
（2）探究酸的化学性质。
①小文向以下五只试管中加入稀盐酸，试管中无明显现象的是_____。（填序号）
A 
无色酚酞 B 
氧化铜 C 铝 D 碳酸钠溶液 E 氢氧化钙溶液
②实验结束后，小文将A、E两支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，充分反应，得到无色澄清溶液。小组成员一起对该溶液的成分进行探究。
（提出问题）该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
（查阅资料）氯化钙溶液基本呈中性。
（猜想与假设）Ⅰ.____
Ⅱ.CaCl2、HCl
（设计实验）若猜想Ⅱ成立，小霞同学的验证方法是：取上述烧杯中的无色溶液少量于试管中，然后向试管中滴加碳酸钠溶液，观察到先有气泡冒出，然后出现白色沉淀，出现的沉淀的化学反应方程式为___________。
小组同学经讨论后认为，下列_____（填字母）药品单独使用也能验证猜想Ⅱ成立。
a pH试纸 b 紫色石蕊试液 c 铜 d 足量的浓氢氧化钠溶液 e 硝酸银溶液
（拓展与迁移）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在___。
（反思与评价）实验室的废液排放前应该做“无害化”处理。
阅读下面科普短文
近半年来，面对新型冠状病毒感染的肺炎疫情，除了戴口罩、勤洗手外，如何科学、正确、安全地消毒，成为了大家关注的话题。能有效杀灭新型冠状病毒常用方法有：56℃以上蒸煮30分钟，喷洒75%酒精、含氯消毒剂等。
对含氯消毒剂你了解多少呢？
含氯消毒剂是指溶于水能产生次氯酸（HClO）的消毒剂，次氯酸不稳定受热易分解。日常生活中，84 消毒液、漂白粉就属于常见的含氯消毒剂。
含氯消毒剂的杀菌威力来源于次氯酸根离子（ClO－）的氧化性，它能够使病原体的蛋白质氧化变性，反应后生成的氯离子又能显著改变病原体的渗透压，使病菌死亡。影响大多数消毒剂消毒效果的因素有：消毒剂的有效浓度、放置时间、温度、酸碱度等，一般规律是有效浓度愈高,放置时间愈短，温度愈高，杀菌效果愈好。
表1为酸碱度对消毒液有效氯浓度的影响。图1为消毒液的放置时间对杀菌效果的影响，图中消毒液1比消毒液2有效氯浓度低。
表1 84消毒液的酸碱度对有效氯浓度的影响
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| 有效氯浓度（%） |
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pH | 0时 | 15天 | 30天 | 45天 |
8 | 0.93 | 0.82 | 0.66 | 0.51 |
9 | 0.94 | 0.89 | 0.83 | 0.74 |
10 | 0.96 | 0.93 | 0.88 | 0.82 |
11 | 0.98 | 0.95 | 0.92 | 0.88 |
12 | 1.00 | 0.97 | 0.95 | 0.92 |
13 | 1.01 | 1.01 | 0.95 | 0.99 |
日常使用含氯消毒剂时，需要注意以下三点：①含氯消毒剂不能和洁厕灵同时使用，因为洁厕灵的主要成分是盐酸，它遇上含氯消毒剂中的次氯酸钠（NaClO）就会生成氯气（Cl2）、氯化钠和一种常见的氧化物，造成人体皮肤和黏膜损伤，严重的会出现肺水肿等症状。②原液需稀释后才能使用，稀释人员需要带好橡胶手套和防护眼镜。③不推荐和酒精混合后使用，可能会有潜在风险。
含氯消毒剂在日常生活中发挥着重要作用，我们要了解它、正视它才能合理正确地使用。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）次氯酸和75%酒精是否都是纯净物______（填“是”、或“否”）。
（2）84消毒液的pH达_____时其有效氯浓度在45天内最稳定。
（3）含氯消毒剂的杀菌原理为_____________。
（4）写出次氯酸钠与盐酸反应的化学反应方程式___________。
（5）下列关于含氯消毒剂的说法中，不合理的是_____。
A 84消毒液不宜和酒精混合后使用
B 含有氯元素的消毒剂就是含氯消毒剂
C 含氯消毒剂使用时温度越高，杀菌效果越好
D 放置两个小时后，无论有效氯浓度高或低都不会影响杀菌率
（6）从使用的安全角度考虑，请你对使用含氯消毒剂提两条合理的建议：______ 。
人类的生产和生活都离不开金属材料。
（1）为补充铁元素预防贫血，国际上提倡向中国人学习用铁锅炒菜。使用铁锅时需注意防止它与空气中的____发生反应而生锈，举例说明防止家中铁锅生锈的一种方法_____。铁制品锈蚀后，工业、实验室都可以使用稀盐酸除锈（Fe2O3），写出稀盐酸除铁锈的化学方程式________。
（2）如图是实验室模仿工业冶炼生铁的原理炼铁的装置图，该实验中必须的安全或环保措施有_____（任举一种），写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式_______。
生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”。
（1）这里的“碱”是指碳酸钠，俗名为_______，这里的“盐”的主要成分为氯化钠。
（2）如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，根据曲线回答问题：两条溶解度曲线中代表氯化钠的是_____（填“A”或“B”）。碳酸钠、氯化钠在温度为___时溶解度相等，都等于___g 。
（3）在t1℃，把20g A放入50g水中，用玻璃棒搅拌，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果精确到0.1％），玻璃棒搅拌的目的是____。
（4）将等质量的A、B饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液中水（不考虑水的蒸发）的质量是A____B（填“大于”、 或“小于”或“相等”）。
随着中国经济的高速发展，老百姓过去“盼温饱”现在“盼环保”，尤其对干净的水、清新的空气期盼值越来越高。
（1）某自来水厂常采用沉降、吸附、过滤、消毒等净水措施。木炭、活性炭都能用于吸附，它们的吸附性属于______性质（填“物理”或“化学”）。消毒使用的ClO2是一种安全、高效的消毒剂，标出ClO2中氯元素的化合价___，实验室制取ClO2的化学方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 =2ClO2↑+ 2Na2SO4 +X ，其中X的化学式是______。生活中饮用自来水之前我们常采用_____的方法来杀菌并降低水的硬度。
（2）绿色环保要求工业减少“三废”的排放。工业废气中SO2会造成硫酸型酸雨，酸雨是指pH小于_____的雨水，酸雨会导致土壤酸化不利于植物的生长。工业常使用氢氧化钠溶液来除去SO2，写出发生反应的化学方程式________，农业常使用________________改良酸性土壤。
南方黑芝麻糊具有浓郁的香味是营养丰富的传统美食， 其营养成分如表所示。根据芝麻糊的营养成分，回答：
（1）黑芝麻糊中的钠、钙、铁是指___（填“原子”或“元素”） , 它们能否为人体提供能量___（填“能”或“否”）。
（2）黑芝麻糊的塑料包装袋属于_____ （填序号）。
A 天然材料 B 金属材料 C 合成材料 D 复合材料
（3）营养成分中钙元素的原子结构示意图和元素周期表的信息如图所示。根据信息推测，钙元素位于元素周期表第____周期， 钙原子的质子数为_______，它在化学变化中易______（填“得”或“失”）电子，形成的钙离子符号为_______。
