Question

某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。

 

[在阅资料] CaCl₂、NaCl 的溶液是中性，Na₂CO₃溶液显碱性。

[实验探究一]确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。

（1）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是__(写化学式)

（2）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是___。(写化学式)

[实验探究二]确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。

（3）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是____(写化学式)。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究.

[提出猜想]

（4）甲同学猜想: NaCl

乙同学猜想: NaCl、CaCl₂;

丙同学猜想: NaCl、CaCl₂、 HCl ;

你的猜想:______。

[交流讨论]

（5）你认为___同学的猜想一定不正确，理由是______。

[设计实验]

（6）请设计实验证明你的猜想正确。

实验现象	实验结论	实验步骤
取少量滤液于试管中，向其中滴加_____	______	猜想成立。

Answer

CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3 CaCO3 NaCl、Na2CO3 丙 有盐酸就不会有白色沉淀 氯化钙溶液 有白色沉淀生成

【解析】

（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，盐酸过量，甲所得溶液中一定含有的溶质是氯化钙、氯化氢；化学式为：CaCl2、HCl；

（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠溶液过量，乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和碳酸钠；化学式为：NaCl、Na2CO3；

（3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，碳酸钠先与盐酸反应，等盐酸完全消耗后再与氯化钙反应，所以观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，该白色沉淀是碳酸钙，化学式为：CaCO3；

（4）甲同学猜想NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；根据（3）分析可知，当碳酸钠过量，溶液中溶质的成分是NaCl、Na2CO3；

（5）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，丙同学的猜想一定不正确，理由是有盐酸就不会有白色沉淀；

（6）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。检验碳酸钠溶液存在可用氯化钙溶液。实验证明我的猜想：取少量滤液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，猜想成立。