Question

我国重点推动城乡供水与水生态环境改善等水务工作。氯化铁是常见的水处理剂。以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的工艺流程如下：

 

回答下列问题：

（1）硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS₂+11X=2Fe₂O₃+8SO₂，则物质X的化学式为__。

（2）大量排放出的二氧化硫能形成___，危害环境。可将含二氧化硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫，则氨水的PH___7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有___、___（填两种仪器名称）。

（4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为：_____。

（5）利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是________________。

Answer

O2 酸雨 大于 量筒 烧杯 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

【解析】

（1）由化学反应前后原子的种类和数目不变和4FeS2 +11X=2Fe2O3+8SO2可知，反应前有Fe有4个，S有8个，反应后Fe有4个，S有8个，O有22个，反应前缺少22个O，而X前面有系数11，因此X的化学式为O2；故填：O2。

（2）排放出的二氧化硫溶于水，生成亚硫酸，随雨水降落，形成酸雨，若被氧气氧化，还会生成硫酸，酸性更强，所以释放出的二氧化硫气体对周边环境造成的危害是形成酸雨。pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性，根据题目中信息可知氨水呈碱性，因此它的pH＞7，故填：酸雨；大于。

（3）配制一定溶质质量分数的溶液需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒，题目中要求写两种即可，即从这里面任意挑出两种写上即可；故填：量筒；烧杯。

（4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

（5）玻璃棒在蒸发结晶的操作中的作用是搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。