化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
A 
证明分于是不断运动的
B 
探宄工业炼铁的反应原理
C 
粗盐的提纯
（1）A 实验中观察到_____（填序号）烧杯中的溶液变红。
（2）B 实验中，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_________。
（3）C 实验中，每步均使用到的仪器名称为______，该仪器在步骤③中的作用是__________，为达到实验目的正确的操作步骤是______（填序号）。
氢化钙（CaH2）是登山运动员常用能源提供剂。已知：CaH2 + 2 H2O = Ca（OH）2 + H2↑。
（1）CaH2 中氢元素的化合价为______。
（2）写出所得氢气燃烧的化学方程式______。
（3）工业中常用钙与氢气反应制备 CaH2，该反应的基本反应类型属于______反应。某同学将一定量的 CaH2加入 Na2 CO3溶液中，充分反应，观察到有气泡和白色沉淀生成，经检验该沉淀是 CaCO3。则反应后溶液中的溶质中一定有______（填化学式）。
20℃时，将 52 g 一定溶质质量分数的甲溶液恒温蒸发水，烧杯中析出固体甲的质量（m 甲）随蒸发水的质量（m 水）变化如下图曲线Ⅰ所示。请回答下列问题：
（1）A 点对应的溶液是_______溶液（填“饱和”或“不 饱和”）。
（2）若 30℃ 时恒温蒸发的二者的关系如图中曲线Ⅱ所 示，则甲的溶解度随的升高而_____（填“增大” 或“减小”）。
（3）B 点对应溶液的质量为_____g。
（4）20℃时甲的溶解度为_____g。
芯片的核心材料是高纯硅，下图是利用石英砂（主要成分SiO2）制取高纯硅的流程图，请回 答下列问题：
（1）SiO2与金刚石结构相似，则构成SiO2的粒子是__（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）步骤 1 发生的反应为：SiO2+ 2C
Si + 2X↑，上述反应中 X 是______（填化学式），其中SiO2发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）步骤 3 中“蒸馏”属于__（填“物理”或“化学”）变化。
（4）步骤 4 中物质 M 在该生产过程中可循环使用，写出步骤 4 反应的化学方程式：______。
碳及其化合物在生活和生产中有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有润滑作用和__性。
（2）农场利用实验室制二氧化碳的原理给大棚中的蔬菜“施肥”，写出制取CO2的化学反应方程式______。
（3）为提高能源利用率，某科研团队发明了一氧化碳燃料电池，成功地将化学能直接转化为______能，并将该过程生成的CO2用 KOH 吸收，实现“碳的零排放”，写出该反应的化学方程式____________。
硝酸钾属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
