氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生生物对船舶设备的污损，但其不耐酸 腐蚀。已知 Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O。某兴趣小组将一定质量的氧化亚铜加入盛 有 50 g 质量分数为 9.8%的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。试计算：
（1）画出氧原子的结构示意图______。
（2）若实验室用 98%的浓硫酸稀释得到上述 50 g 稀硫酸，需要加入水的质量______；
（3）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数_____。（计算结果精确到 0.1%）。
某兴趣小组发现铁钉生锈速率较慢，询问老师如何加快铁钉生锈的速率。老师提出氯化 物可能加快铁钉生锈的速率。
（提出问题）氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？
（实验探究一）探究氯化物对铁钉生锈速率的影响。
试管编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 |
|
|
|
|
现象 | 2天后，铁钉表面出现红色 | 1天后， 铁钉表面出现红色 | 1天后，铁钉表面出现红色 | 7分钟时铁钉表面出出现红色20分钟后试管底部出现红色沉淀 |
（1）分析实验①②③可以得到的结论是氯化物______（填“能”或“否”）加快铁生锈。
（2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是_____（用化学方程式解释）。
（实验探究二）探究试管④中红色沉淀的物质组成。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 将试管④中的红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的 | 红色固体大部分溶解，溶液变为黄色
|
II | 将步骤I所得的混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上加热 | 红色固体变黑 |
III | 将步骤II所得的黑色固体置于试管中,再加入足量稀硫酸 |
|
（3）步骤Ⅰ中所加入的试剂是______。
（4）步骤Ⅲ中观察到的实验现象是_____。
（5）由实验探究二分析试管④中红色沉淀的物质组成是________（填字母）。
A 只有铁锈 B 只有铜 C 铁锈和铜
（反思与应用）
（6）综上，该小组推测氯化物与铁钉生成的金属能进一步加快铁钉生锈，则在等体积、等浓度的 NaCl 溶液中，铁铜合金的生锈速率_____（填“快于”或“慢于”）纯铁的生锈速率。
化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
A 
证明分于是不断运动的
B 
探宄工业炼铁的反应原理
C 
粗盐的提纯
（1）A 实验中观察到_____（填序号）烧杯中的溶液变红。
（2）B 实验中，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_________。
（3）C 实验中，每步均使用到的仪器名称为______，该仪器在步骤③中的作用是__________，为达到实验目的正确的操作步骤是______（填序号）。
氢化钙（CaH2）是登山运动员常用能源提供剂。已知：CaH2 + 2 H2O = Ca（OH）2 + H2↑。
（1）CaH2 中氢元素的化合价为______。
（2）写出所得氢气燃烧的化学方程式______。
（3）工业中常用钙与氢气反应制备 CaH2，该反应的基本反应类型属于______反应。某同学将一定量的 CaH2加入 Na2 CO3溶液中，充分反应，观察到有气泡和白色沉淀生成，经检验该沉淀是 CaCO3。则反应后溶液中的溶质中一定有______（填化学式）。
20℃时，将 52 g 一定溶质质量分数的甲溶液恒温蒸发水，烧杯中析出固体甲的质量（m 甲）随蒸发水的质量（m 水）变化如下图曲线Ⅰ所示。请回答下列问题：
（1）A 点对应的溶液是_______溶液（填“饱和”或“不 饱和”）。
（2）若 30℃ 时恒温蒸发的二者的关系如图中曲线Ⅱ所 示，则甲的溶解度随的升高而_____（填“增大” 或“减小”）。
（3）B 点对应溶液的质量为_____g。
（4）20℃时甲的溶解度为_____g。
芯片的核心材料是高纯硅，下图是利用石英砂（主要成分SiO2）制取高纯硅的流程图，请回 答下列问题：
（1）SiO2与金刚石结构相似，则构成SiO2的粒子是__（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）步骤 1 发生的反应为：SiO2+ 2C
Si + 2X↑，上述反应中 X 是______（填化学式），其中SiO2发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）步骤 3 中“蒸馏”属于__（填“物理”或“化学”）变化。
（4）步骤 4 中物质 M 在该生产过程中可循环使用，写出步骤 4 反应的化学方程式：______。
