如图是某胃药标签的部分内容。测定该药品中NaHCO3含量的过程如下:取10粒药片研碎后放入烧杯中，加入50g水，充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸11.5g。（除NaHCO3外，其余成分均不溶于水，且不与稀盐酸反应），最终得到不饱和溶液。反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。请计算:
（1）反应后生成气体的质量为多少g。
（2）反应后烧杯中溶液的质量。
（3）该胃药中NaHCO3的质量分数（精确到0.1%）
兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成。
资料链接:①草酸亚铁晶体（ FeC2O4﹒2H2O）是浅黄色、难溶于水、受热易分解的固体。
②无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
探究一: 探究草酸亚铁晶体热分解的气体产物
[猜想假设]猜想一: X、CO2
猜想二: X、CO
猜想三: X、CO、CO2，物质X为________（填化学式）。
[设计实验]
（1）选择_________（填字母序号）作为虚线中的“热分解装置”
A 过氧化氢分解制氧气的发生装置
B 氯酸钾分解制氧气的发生装置
（2）进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是_________。
（3）D中浓硫酸的作用是________，实验过程中观察到______的现象，证明猜想三正确。
[交流讨论]
（1）C中反应的化学方程式为__________。
（2）该装置并不能严谨证明猜想三成立，改进的措施是在C和D装置之间增加盛有___（填 名称）溶液的洗气瓶。
探究二:热重法（TG）确定分解所得固体产物的组成
[数据分析]
称取3.60g草酸亚铁晶体（ FeC2O4﹒2H2O,为相对分子质量为180），用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。300°C时，剩余固体为纯净物且是铁的氧化物，通过计算确定该物质的化学式为_________。
实验室利用下列装置进行实验。
回答问题:
（1）标号①的名称为_____________。
（2）高锰酸钾制氧气的化学方程式为_______，选择的发生装置是_____ （填字母序号），可用D装置收集氧气的理由是____。
（3）实验室制取氢气可采用B或C,选用C装置相对于B装置的优点是______为确保安全，点燃氢气前应进行的操作是__________。
试管是重要的实验仪器。回答问题:
（1）实验1说明铁生锈是铁与________反应生成铁锈的过程。
（2）实验2欲使白磷燃烧，可向盛水的烧杯中加入_________固体。
（3）实验3负极产生的气体是_____，检验正极产生气体的方法是______。
氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如图所示。
资料链接:①SiO2不溶于水，不溶于稀盐酸，不与稀盐酸反应;
②CaCl2.6H2O的溶解度随温度的升高而增大。
回答问题:
（1）配制31%的盐酸730g， 需要36.5%的浓盐酸___ g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为_____。
（3）滤渣I的成分为_______（填化学式，下同），滤渣II含有Al(OH)3和_______。
（4）操作I采用的方法是:蒸发浓缩、_______、过滤。
（5）加入试剂a中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式__________。
以大豆等为原料可制成豆制品。豆制品的营养主要体现在蛋白质含量上,还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素B1、B2等;此外，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。2种豆制品的制作过程如下:
[豆腐的制作]
[腐乳的制作]
豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制（析出水分,豆腐块变硬,抑制微生物生长，避免豆腐块腐败变质）→加卤汤装瓶（形成独特风味）→密封腌制发酵。前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36~48h， 后醇是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一 般为3~6个月。腐乳发酵过程中食盐和嘌呤含量较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃。腐乳发醇过程中食盐含量对组分的影响如图所示。
回答问题:
（1）制作豆腐工艺中,磨浆过程属于_______变化。豆制品中含有人体所需要的营养素主要有___ 、 无机盐和维生素。
（2）腐乳制作过程中不应加入过多食盐,理由是______。
（3）腐乳发酵过程中，后酵5d后，酸性会逐渐____（填“增强”、“减小”或“不变”）。
（4）肥胖和心血管病患者可适当多吃一些豆制品的理由是____。
