Question

下表是 NaOH 和 Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题。

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
溶解度 （g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）从表中数据可以获得的信息是_____（写一条）。

（2）把 80℃时 NaOH 的饱和溶液降温至 20℃，可以看到的现象是_____；现有 20℃时 Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质量分数乙___ 甲（填＞、＜、＝），恢复到 20℃时溶液的溶质量分数乙___甲（填＞、＜、＝）。

（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为_________； 加入过量 Ca（OH）₂的目的是_____。

（Ⅱ）滤液 B 中的溶质是_____和_____（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热 浓缩、_____、过滤。

Answer

NaOH 的溶解度随温度的升高而增大（或 Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减少）（合理即可） 有固体析出 ＜ ＝ Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠 Ca（OH）2 NaOH 降温结晶

【解析】

（1）根据表格中物质的溶解度与温度的变化关系可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大；Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减少（合理即可）；

（2）氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小，所以把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是：有固体析出；氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙＜甲，恢复至室温后仍为该温度下氢氧化钙的饱和溶液，所以其溶质的质量分数与甲溶液中溶质的质量分数相等；

（3）（I）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；加入过量Ca（OH）2的目的是将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠；

（Ⅱ）因为加入的氢氧化钙溶液是过量的，所以滤液B中的溶质是Ca（OH）2和NaOH，因为氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以步骤④所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤。