Question

小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？

I．小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。

 

（1）请写出过氧化氢分解的文字表达式：_____。

（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到_____，说明生成的气体是氧气。

Ⅱ．小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验

（查阅资料）

（1）过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。

（2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。

（提出猜想）

猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

（进行实验）

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①	分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液第一次在常温下进行第二次将试管浸在37℃的温水中	量筒中2分钟收集到的气体体积均为6mL	_____
②	分两次进行实验 第一次，量筒中2分钟收 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液 第二次_____	第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56mL 第二次，量筒2分钟收 集到的气体体积为6mL	过氧化氢分解加快是因过氧氢酶的作用

（3）序号①实验得出的实验结论是：猜想1_____（成立或不成立）

（4）序号②实验第一次实验中2分钟生成的氧气体积为_____mL。

（5）序号②实验中第二次实验（横线部分）应进行的操作是_____。

（实验结果）

小峰通过实验，认为是因为过氧化氢酶的存在能加快过氧化氢分解。

Answer

过氧化氢水+氧气 木条复燃 温度不影响过氧化氢分解速度 在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，不加过氧化氢酶，观察现象 不成立 ＞6 在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，不加过氧化氢酶，观察现象

【解析】

【解析】
（1）过氧化氢在一定条件下能分解生成水和氧气；故答案为：过氧化氢水+氧气。

（2）氧气可以使带火星的木条，利用此性质，将带火星的木条置于导管口，若木条复燃，则证明气体为氧气；故答案为：木条复燃。

[进行实验]

①根据①中观察到实验现象，在温度变化情况下，生成氧气的速度未发生改变，所以可知温度对分解速度没有影响；故答案为：温度不影响过氧化氢分解速度。

②进行过氧化氢酶这个影响因素的探究，那其他实验条件要一致，第一次加入过氧化氢溶液和置于反应的温度都应与第二次相同，但是加入过氧化酶的试管同一时间内产生的氧气大于未加过氧化氢酶，从而得出过氧化氢酶加快分解过氧化氢的结论；故答案为：在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，不加过氧化氢酶，观察现象。

（3）对①中实验作出实验结论，温度不影响过氧化氢分解速度，猜想1不成立；

故答案为：不成立。

（4）由于过氧化氢酶催化作用，所以过氧化氢分解速度加快，同一时间内生成的氧气多于未加过氧化氢酶的生成氧气的体积；故答案为：＞6。

（5）要证明过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用，可以在37℃的温水中，注入5 mL过氧化氢溶液，不加过氧化氢酶，故填：在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，不加过氧化氢酶，观察现象。