Question

金属在生活、生产中应用广泛。

（1）从微观角度分析，水银温度计测量体温的原理是____________________________。

（2）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式____________________________________。

（3）下图是光亮铁钉的一系列变化。

①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的____________发生化学反应。

②中稀盐酸除铁锈的化学方程式为____________________________。

③中所用的溶液X中的金属阳离子为 _________（用符号表示）。

（4）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是____（填字母）。

A Fe、CuSO₄溶液、Ag B FeSO₄溶液、Cu、Ag

C FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液D FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、Ag

（5）某金属粉末可能由铁、镁、锌、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是__________（填字母）。

A 样品中一定含有锌                    B 样品中一定不含有银，可能含有铁

C 所得溶液中溶质总质量为12g           D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

Answer

温度升高汞原子之间的间隙变大 Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2 氧气和水 6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O Cu2+ AC CD

【解析】

（1）水银温度计用于测量体温，主要是利用了液体热胀冷缩的性质，其本质是温度升高汞原子之间的间隙变大；

（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2；

（3）①中铁钉锈蚀主要与空气中的氧气、水发生化学反应；

②铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O；

③铁与硫酸铜溶液等铜的盐溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，故③中所用的溶液X中的金属阳离子为铜离子，符号为Cu2+；

（4）首先将Fe、Cu、Ag三种金属按金属活动性顺序整理好，然后取中间位置的金属，另外两种取金属的可溶性盐溶液或取中间位置的金属的可溶性盐溶液，另外两种取金属，故选AC；

（5）A、根据 可知，生成0.2g氢气需2.4g镁，同理由此可知，生成0.2g氢气单独消耗锌、铝的质量分别为6.5g，1.8g，所以样品可能是镁，也可能是铝和锌的混合物，错误；

B、向样品加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。说明样品一定不含铁和银，错误；

C、由题意可知，金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和，金属的质量为2.4g，硫酸根离子的质量=0.2g÷-0.2g=9.6g，生成溶质硫酸盐的质量=2.4g+9.6g=12g，正确；

D、硫酸的质量=0.2g÷=9.8g，加入的稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8%，正确。故选CD。