Question

如下图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

（查阅资料）

常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。

（进行实验）

同学们用下图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：

(实验时的室温为22.8℃)

实验序号	A	B	C	D	E	F
固体成分	Mg	Fe	Mg+Fe	Mg+NaCl	Fe+NaCl	Mg+Fe+NaCl
乙中现象	少量肥皂泡，难以点燃	？	少量肥皂泡，难以点燃	较多肥皂泡，点燃有爆鸣声	无肥皂泡	大量肥皂泡，点燃有爆鸣声
混合物温度	23.1℃	22.8℃	23.1℃	24.2℃	22.8℃	27.2℃

（解释与结论）

(1)实验B，乙中现象为_______________。

(2)实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H₂O=____+H₂↑

(3)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。

（反思改进）

(4)同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是___________。

(5)同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的的实验方案为：取少量固体混合物___________________。

(6)从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是(填实验序号)______________。

Answer

无肥皂泡，难以点燃 Fe和NaCl 固体药品用量少 加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有铁粉 BE

【解析】

解释与结论：

(1)铁不会与水反应，所以铁和水反应时，无肥皂泡产生，难以点燃，故实验B乙中现象为：无肥皂泡，难以点燃；

(2)实验A证明了镁粉与水能反应，镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式；

(3) 通过分析表中各物质之间的反应和升高的温度可知，使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入Fe和NaCl；。

反思改进：

(4) 固体较少、配比不合适等原因都会造成温度上升不明显，所以分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是：固体药品用量少；

(5) ）铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色，所以补充的实验方案是：取少量固液混合物，加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有铁粉；

(6)实验B单独加热铁粉，温度为22.8℃，实验E加入铁粉和NaCl，温度也是22.8℃，故依据BE两个实验，初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论。