Question

某溶液含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是（　）

A.当溶液溶质为1种时，金属单质可能为1种

B.从m₁变化到m₂，溶液中Cu(NO₃)₂的质量分数变大

C.Cu活动性比Ag强，只用盐酸无法比较两者活动性强弱

D.c~d间（不含c、d两点）的溶液中金属离子为Cu²⁺、Zn²⁺

Answer

A

【解析】

锌、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，所以向含有Cu(NO3)2和AgNO3溶液中加入一定量的锌粉，锌粉先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌与银，反应后如果锌有剩余，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

A、当溶液溶质为1种时，原溶液中的硝酸银与硝酸铜全部与锌发生反应，则溶液中的溶质是硝酸锌，得到的金属单质中有银和铜，可能还有剩余的锌，选项错误；

B、由图可知，从m1变化到m2是锌与硝酸银反应的过程中的一段，由反应的化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，参加反应的锌与生成的银的质量比=65：216，则反应后固体质量增加，溶液的质量减少，而该阶段硝酸铜并没有参加反应，所以溶液中Cu(NO3)2的质量分数随溶液的质量减少而变大，选项正确；

C、虽然Cu活动性比Ag强，但两种金属都位于金属活动性顺序表中氢的后面，都不能与酸反应，所以只用盐酸无法比较两者活动性强弱，选项正确；

D、由图可知，c~d间（不含c、d两点）是锌与硝酸铜反应，而硝酸银已经完全反应，所以溶液中的溶质是生成的硝酸锌和未反应的硝酸铜，所以溶液中的金属离子是Cu2+、Zn2+，选项正确，故选A。