Question

将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后，请判断，下列说法不合理的是（    ）

A.放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多

B.若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定有剩余

C.反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增重了

D.若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边

Answer

A

【解析】

A. 氢气全部来自硫酸中的氢元素，若酸完全反应，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，说法不合理；

B. 若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；

根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余，说法合理；

C. 根据B可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，故反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，说法合理；

D. 若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，说法合理；

故选：A。