Question

某校化学兴趣小组发现实验室中有一包被硫酸镁和氯化钙污染的氯化钠固体。为了除去杂质，得到纯净的氯化钠。他们设计了下如下实验方案：（     ）

A.Y是K₂CO₃

B.向滤液Ⅱ中滴加1滴盐酸溶液，溶液无明显变化，是因为Y溶液过量。

C.过程Ⅰ和过程Ⅱ中添加的除杂试剂可以互换。

D.假设整个操作过程中物质转化无损失，则最后得到固体中NaCl的质量和原样品中NaCl的质量大

Answer

D

【解析】

在混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成沉淀，过滤后得到硫酸钡和氢氧化镁混合滤渣以及含有氯化钙、氯化钠和氢氧化钡的滤液，再加入过量的Y溶液，为了除去氯化钙，Y溶液为碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液后得到碳酸钙和碳酸钡的混合滤渣以及含有碳酸钠和氯化钠的滤液，再加入过量的盐酸除去滤液中的碳酸钠，最后经过蒸发结晶得到纯净的固体氯化钠。

A、若Y为碳酸钾，则会使得提纯得出的固体中混有氯化钾，Y是碳酸钠，而不是碳酸钾，故A不正确；

B、向滤液II 中加入一滴盐酸溶液，若无明显变化，是因为有氢氧化钠，故B不正确；

C、过程I和过程II中添加的除杂物质不可以互换，过程II 中的碳酸钠可以除去过程I中加入的氢氧化钡，而互换后，会导致氢氧化钡无法除去，故C不正确；

D、过程II中加入了过量的碳酸钠，过滤后又加入了过量的盐酸，生成了大量的氯化钠，最后得到的氯化钠的质量比原样品中质量大，故D正确。故选D。