Fe（OH）2和Fe（OH）3是两种常见的碱，白色的Fe（OH）2与空气中的氧气接触很快被氧化为红褐色Fe（OH）3，因此在实验室中制备Fe（OH）2，并使Fe（OH）2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。下面两种方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀。
方法一：含FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 _________ 的方法。
（2）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是______ 。
方法二：在如下图所示的装置中，用NaOH溶液、碎铁皮、稀H2SO4等试剂制备。
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶甲中加入过量碎铁皮。
②关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由无色变成浅绿色时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量白色沉淀时，关闭分液漏斗的旋塞。
（1）步骤②的目的__________。
（2）写出乙中有白色沉淀生成的反应的化学方程式_______。
（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_________。
（4）装置丙中导管口水封的目的是_____________。
实验室常用下列装置制备氧气
（1）a装置的名称______
（2）若选择B装置制备氧气且反应物为混合物，则试管中发生的反应的化学方程式________，
（3）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水在常温下反应来制取乙炔。现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的装置是____。
A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质， 其中A、D、F为氧化物，且D为红褐色固体，七种物质中只有B为单质。它们之间的转化关系如下图，图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
（1）写出D的化学式________
（2）E生成G的基本反应类型_________
（3）工业上D生成F的化学方程式________
（4）A+F
C反应方程式__________
化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为__。
（2）校园内铁制车棚易生锈的原因是______写出一种防止其生锈的方法___
（3）当发生火灾时经常取下挂在墙上的泡沫灭火器灭火,用化学方程式表示泡沫灭火器的反应原理（用化学方程式表示）_______。
（4）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是（用化学方程式表示）_________。
（5）水是重要的资源，硬水给生活带来诸多不便，生活中区别软水和硬水的物质_____，生活中硬水软化的方法______。
从H C O N S Na Fe Cu Ba Mn等10种元素中选择恰当元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）能造成温室效应的气体单质___，气态氮肥____，由三种非金属元素组成的盐____。相对分子质量最小的有机物______。
（2）有沉淀生成的中和反应________。
（3）实验室制取氧气_________。
（4）除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜___________。
（5）液态有机物燃烧____________。
某校化学兴趣小组发现实验室中有一包被硫酸镁和氯化钙污染的氯化钠固体。为了除去杂质，得到纯净的氯化钠。他们设计了下如下实验方案：（ ）
A.Y是K2CO3
B.向滤液Ⅱ中滴加1滴盐酸溶液，溶液无明显变化，是因为Y溶液过量。
C.过程Ⅰ和过程Ⅱ中添加的除杂试剂可以互换。
D.假设整个操作过程中物质转化无损失，则最后得到固体中NaCl的质量和原样品中NaCl的质量大
