在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。请计算：
（1）该盐酸中HCl的质量多少。
（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为60g，求产生CO2的体积多少。
（3）若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为160mL，产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。
天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中个数比Ni∶O＝97∶100，
（1）写出该氧化镍样品的化学式_________ 。
（2）试计算晶体中Ni2+与Ni3+的离子个数之比___。
Fe（OH）2和Fe（OH）3是两种常见的碱，白色的Fe（OH）2与空气中的氧气接触很快被氧化为红褐色Fe（OH）3，因此在实验室中制备Fe（OH）2，并使Fe（OH）2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。下面两种方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀。
方法一：含FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 _________ 的方法。
（2）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是______ 。
方法二：在如下图所示的装置中，用NaOH溶液、碎铁皮、稀H2SO4等试剂制备。
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶甲中加入过量碎铁皮。
②关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由无色变成浅绿色时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量白色沉淀时，关闭分液漏斗的旋塞。
（1）步骤②的目的__________。
（2）写出乙中有白色沉淀生成的反应的化学方程式_______。
（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_________。
（4）装置丙中导管口水封的目的是_____________。
实验室常用下列装置制备氧气
（1）a装置的名称______
（2）若选择B装置制备氧气且反应物为混合物，则试管中发生的反应的化学方程式________，
（3）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水在常温下反应来制取乙炔。现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的装置是____。
A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质， 其中A、D、F为氧化物，且D为红褐色固体，七种物质中只有B为单质。它们之间的转化关系如下图，图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
（1）写出D的化学式________
（2）E生成G的基本反应类型_________
（3）工业上D生成F的化学方程式________
（4）A+F
C反应方程式__________
化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为__。
（2）校园内铁制车棚易生锈的原因是______写出一种防止其生锈的方法___
（3）当发生火灾时经常取下挂在墙上的泡沫灭火器灭火,用化学方程式表示泡沫灭火器的反应原理（用化学方程式表示）_______。
（4）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是（用化学方程式表示）_________。
（5）水是重要的资源，硬水给生活带来诸多不便，生活中区别软水和硬水的物质_____，生活中硬水软化的方法______。
